Elektronövergången som troligen skulle kräva absorption av energi med de längsta våglängderna är den med den minsta energiskillnaden mellan de initiala och slutliga energinivåerna.

Här är varför:

* Energi och våglängd: En energi från en foton (ljuspartikel) är omvänt proportionell mot dess våglängd. Detta innebär att längre våglängder motsvarar lägre energifotoner.

* elektronövergångar: När en elektron absorberar en foton hoppar den till en högre energinivå. Energiskillnaden mellan de initiala och slutliga nivåerna bestämmer energin för den foton som behövs.

Därför kommer övergången med den minsta energiskillnaden att kräva den lägsta energifotonen, som i sin tur har den längsta våglängden.

Exempel:

Föreställ dig en atom med energinivåer märkta 1, 2, 3 och så vidare, med nivå 1 som den lägsta. Övergången från nivå 1 till nivå 2 skulle kräva mindre energi än övergången från nivå 1 till nivå 3.. Följaktligen skulle fotonen som absorberas för 1 till 2 -övergången ha en längre våglängd än fotonen som absorberas för 1 till 3 -övergången.

Sammanfattningsvis kommer elektronövergången med den minsta energiskillnaden att kräva absorption av en foton med den längsta våglängden.