* kemisk struktur: Metan har en kolatom bunden till fyra väteatomer. När den brinner bildar varje kolatom fyra bindningar med syreatomer.
* oxidation: Förbränningsreaktionen av metan är:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
* Bondbildning: I denna reaktion bildar kolatomen i metan två dubbelbindningar med två syreatomer för att bilda koldioxid (CO2). Väteatomerna i metan bildar enstaka bindningar med syreatomer för att bilda vatten (H2O).
jämfört med andra bränslen:
* etan (C2H6): Har två kolatomer och bildar sex bindningar med syre.
* propan (C3H8): Har tre kolatomer och bildar åtta bindningar med syre.
* butan (C4H10): Har fyra kolatomer och bildar tio bindningar med syre.
Medan dessa bränslen bildar fler bindningar totalt, bildar metan flest bindningar per kolatom (fyra). Detta innebär att metan har en högre "syrebehov" och släpper mer energi per bränsleenhet när den brinner.
Viktig anmärkning: Denna diskussion fokuserar på antalet bildade obligationer. Det är avgörande att komma ihåg att * styrkan * för dessa bindningar också spelar en roll i den energi som frigörs under förbränning.
