Vad händer:
När en magnesiumremsa upphettas starkt i luften reagerar den med syre i en process som kallas förbränning . Denna reaktion producerar magnesiumoxid (Mgo), ett vitt pulverformigt ämne.
Den kemiska ekvationen:
Reaktionen kan representeras av följande balanserad kemisk ekvation:
2 mg (s) + o₂ (g) → 2 Mgo (s)
Förklaring:
* Inledande tillstånd: Magnesiumremsan börjar med en viss massa.
* Uppvärmning: När magnesium värms får den energi och magnesiumatomerna blir mer reaktiva.
* Reaktion med syre: Det heta magnesiumet reagerar snabbt med syre i luften. Detta är en exoterm reaktion (den släpper värme och ljus).
* Bildning av magnesiumoxid: Magnesium och syre kombineras för att bilda magnesiumoxid (MgO).
* Massförändring: Eftersom magnesiumoxiden (Mgo) har en större massa än det ursprungliga magnesiumet (Mg) ökar remsan.
Varför massan ökar:
Massökningen inträffar eftersom:
* bevarande av massan: Lagen om bevarande av massstater att materien inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Den totala massan av reaktanterna (magnesium och syre) måste vara lika med den totala massan för produkterna (magnesiumoxid).
* syre tillägg: Magnesiumremsan får massa eftersom den kombineras med syre från luften. Syreatomerna blir en del av magnesiumoxiden och lägger till den totala massan.
Nyckelobservationer:
* Magnesiumremsan kommer att glöda ljust under reaktionen.
* Remsan blir spröd och ändrar färg till ett vitt pulverformigt ämne (magnesiumoxid).
* Massökningen kan mätas för att verifiera reaktionen.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket exoterm och ger intensiv värme och ljus. Det bör endast utföras av utbildade individer med lämpliga säkerhetsåtgärder.
