* ökat avståndet mellan kärnan och den yttersta elektronen: När en atom blir större är den yttersta elektronen längre bort från den positivt laddade kärnan. Detta försvagar den elektrostatiska attraktionen mellan kärnan och elektronen, vilket gör det lättare att ta bort.

* Skyddseffekt: De inre elektronerna i en större atom skyddar effektivt den yttersta elektronen från hela kärnan. Detta beror på att de inre elektronerna avvisar den yttersta elektronen, vilket ytterligare minskar den attraktiva kraften.

Sammanfattningsvis:

* Stor atomradie =svagare attraktion mellan kärnan och yttersta elektron =lägre joniseringsenergi

Viktig anmärkning: Det finns undantag från denna trend. Till exempel har vissa element med fyllda eller halvfyllda elektronskal något högre joniseringsenergier på grund av den ökade stabiliteten hos dessa konfigurationer.