* isotoper finns: Element har olika isotoper, som är atomer av samma element med olika antal neutroner. Detta innebär att de har olika massor.
* isotoper har olika överflöd: Isotoper finns inte i lika stora mängder. Vissa isotoper är vanligare än andra.
* atommassa återspeglar genomsnittet: Den atommassan som listas på den periodiska tabellen är inte massan av en enda atom i elementet. Istället representerar det den genomsnittliga massan för alla naturligt förekommande isotoper av det elementet, med hänsyn till deras relativa överflöd.
Så här fungerar det:
1. Identifiera isotoper: Bestäm isotoperna för elementet och deras individuella atommassor.
2. Bestäm överflöd: Hitta den procentuella överflödet av varje isotop. Denna information finns vanligtvis i en tabell.
3. Beräkna viktat genomsnitt: Multiplicera atommassan för varje isotop med dess procentuella överflöd. Summa sedan upp resultaten.
Exempel:kol
* Kol-12 (atommassa =12.0000 AMU) har ett överflöd på 98,93%.
* Kol-13 (atommassa =13.0034 AMU) har ett överflöd på 1,07%.
Beräkning:
(12.0000 AMU * 0,9893) + (13.0034 AMU * 0,0107) = 12.011 Amu
Därför är den atommassan av kol som anges på det periodiska tabellen 12.011 AMU.
Kort sagt, med hjälp av ett viktat genomsnitt återspeglar exakt fördelningen av isotoper i naturen och ger oss en mer realistisk representation av elementets genomsnittliga massa.
