Här är varför:

* atomstorlek: Barium är mindre än cesium. Den yttersta elektronen i barium är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion. Detta gör det svårare att ta bort.

* SHIELDING: Medan båda elementen har samma antal elektronskal, är de inre elektronerna i barium något mer effektiva för att skydda den yttersta elektronen från kärnan.

* Kärnavgift: Barium har en högre kärnkraft (fler protoner) än cesium. Denna starkare attraktion från kärnan gör det svårare att ta bort en elektron.

I allmänhet ökar joniseringsenergin när du rör dig från vänster till höger över en period och minskar när du flyttar ner en grupp på det periodiska tabellen.