* Atomen blir mycket stabil: Hela S- och P -orbitaler representerar en komplett oktett (8 elektroner), som är den mest stabila konfigurationen för de flesta atomer. Denna stabilitet beror på de starka elektrostatiska attraktionerna mellan den positivt laddade kärnan och de negativt laddade elektronerna.
* Atomen blir mindre reaktiv: Atomer med fulla yttersta energinivåer är mindre benägna att delta i kemiska reaktioner. De får inte lätt eller förlorar elektroner för att bilda bindningar, eftersom de redan har en stabil konfiguration.
* Det har vanligtvis en ädel gaskonfiguration: Elementet kommer att ha samma elektronkonfiguration som motsvarande ädla gas under samma period. Noble gaser är oerhört oreaktiva på grund av sina fulla oktetter.
Exempel:
* neon (NE) Har elektronkonfigurationen 1S² 2S² 2P⁶. Dess yttersta energinivå (n =2) har en fullständig S och P -orbital, vilket gör den mycket stabil och oreaktiv.
Viktiga anteckningar:
* Denna regel av hela S- och P -orbitaler är inte alltid absolut. Till exempel kan övergångsmetaller ha delvis fyllt d -orbitaler och fortfarande vara relativt stabila.
* Vissa tyngre element kan ha mer än 8 elektroner i sitt yttersta skal på grund av involvering av D- och F -orbitaler. Emellertid ger konceptet med en full oktett fortfarande en bra utgångspunkt för förståelse atomstabilitet.
