Intern energi
* Definition: Intern energi (U) är den totala energin som lagras i ett system. Det inkluderar molekylernas kinetiska energi (översättning, rotation, vibration) och potentiell energi (från intermolekylära krafter).
* Första lagen om termodynamik: Δu =q + w
* ΔU:Förändring i intern energi
* F:Värme läggs till i systemet
* W:arbete gjort * på * systemet (positivt om arbetet görs * på * systemet, negativt om det görs * av * systemet)
Förhållanden som påverkar intern energi:
1. Tillsätt värme (Q> 0): Värmeflödet in i ett system ökar alltid inre energi.
2. arbete utförd på systemet (W> 0): Arbetet som utförs på ett system (som komprimering) ökar också inre energi.
3. arbete utförd av systemet (W <0): Arbetet som utförs av systemet (som expansion) minskar inre energi.
Svaret:
Villkoret att * alltid * resulterar i en ökning av den inre energin är att lägga till värme till systemet (q> 0) .
Varför andra alternativ inte alltid är sanna:
* Minskar systemets volym: Detta kan öka den inre energin om arbetet görs * på * systemet (komprimering). Men om systemet får expandera och fungera när volymen minskar, kanske den inre energin inte ökar.
* Lägga till en katalysator i systemet: Katalysatorer påskyndar reaktioner men påverkar inte direkt systemets inre energi.
* Öka systemets tryck: Ökande tryck kan öka den inre energin om det leder till komprimering (arbete som utförs på systemet). Men om tryckökningen beror på en temperaturökning, kan den inre energin minska på grund av att systemet gör arbete när det expanderar.
Låt mig veta om du vill ha ytterligare förtydligande av dessa koncept!
