* Triple Bond: Kväve bildar en trippelbindning (N≡N) i sin diatomiska molekyl, medan syre bildar en dubbelbindning (O =O). Triple Bonds är starkare än dubbelbindningar.

* Mindre atomstorlek: Kväveatomer är mindre än syreatomer. Detta leder till en större överlappning av atomorbitaler under bindning, vilket resulterar i en starkare bindning.

* Elektronkonfiguration: Kväveatomen har en halvfylld 2P-orbital, som är mer stabil än den delvis fyllda 2P-orbitalen av syre. Denna stabilitet bidrar till ett starkare band.

Sammanfattningsvis: Kombinationen av en trippelbindning, mindre atomstorlek och gynnsam elektronkonfiguration leder till att kväve har en högre bindningsenergi än syre.