* Ökande kärnkraftsavgift: När du rör dig över en period ökar antalet protoner i kärnan. Denna starkare positiva laddning lockar elektronerna starkare.
* Liknande skärmning: Antalet elektronskal förblir detsamma under en period. Detta innebär att skärmningseffekten (avstötning av yttre elektroner med inre elektroner) förblir relativt konstant.
* Minskande atomradie: Med samma antal elektronskal men en starkare kärnkraft dras elektronerna närmare kärnan, vilket gör atomradie mindre.
Kombinerad effekt: Den kombinerade effekten av ökande kärnkraft och minskande atomradie resulterar i en starkare attraktion mellan kärnan och de yttersta elektronerna. Detta gör det svårare att ta bort en elektron, därmed ökningen av joniseringsenergi.
Undantag:
Det finns några mindre undantag från denna trend, särskilt när man flyttar från grupp 2 till grupp 3 (beryllium till bor) och från grupp 5 till grupp 6 (kväve till syre). Dessa undantag beror på subtila förändringar i elektronkonfiguration och elektronelektronavstötning.
Sammanfattningsvis:
Joniseringsenergi ökar i allmänhet över en period på grund av den ökande kärnkraften, minskande atomradie och relativt konstant skärmeffekt.
