* h fusion: Detta hänvisar till entalpin av fusion , mängden energi som krävs för att smälta en mol av ett fast ämne vid sin smältpunkt.

* Energi släppt när en flytande fryser: Detta är entalpin av frysning , som är motsatt av entalpin av fusion. Det är mängden energi släppt När en mol av en flytande substans fryser vid sin fryspunkt.

Varför de är relaterade men inte direkt används för beräkning:

* Energibesparing: Energin som absorberas under smältning är samma mängd energi som släpps under frysning. Detta är baserat på principen om energibesparing.

* motsatta processer: Smältning och frysning är motsatta processer. Den ena kräver energiinmatning (smältning) och den andra släpper energi (frysning).

Hur man beräknar energi som släpps under frysning:

1. Slå upp entalpin av fusion (ΔHFUS) i ämnet: Detta värde finns vanligtvis i en tabell eller online.

2. Beräkna ämnets mol: Du behöver vätskans massa och dess molmassa.

3. Använd ekvationen:

* Släppt Energy (Q) =- ΔHFUS * Antal mol

Exempel:

Låt oss säga att du vill beräkna den energi som släpps när 100 gram vatten fryser.

1. ΔHFUS av vatten: 6.01 kJ/mol

2. mol vatten: 100 g / 18,015 g / mol =5,55 mol

3. Släppt Energi: Q =- (6,01 kJ/mol) * (5,55 mol) =-33,4 kJ

Viktig anmärkning: Den negativa tecknet i ekvationen indikerar att energi släpps under processen (frysning).

Sammanfattningsvis: Entalpin av fusion (H -fusion) och energin som frigörs under frysning är relaterade men används inte direkt för beräkning. Du använder entalpin av fusion för att beräkna den energi som frigörs under frysning genom att tillämpa principen om energibesparing och förstå att frysning är den motsatta smältprocessen.