1. Den kemiska reaktionen:

När kvicksilveroxid (Hgo) värms upp, sönderdelas den till kvicksilver (Hg) och syre (O2):

2 hgo → 2 hg + o2

2. Massbevarande:

Lagen om bevarande av massan säger att i ett stängt system måste reaktanternas totala massa före en kemisk reaktion vara lika med den totala massan av produkterna efter reaktionen.

3. Beräkna produkternas massa:

* Hitta den molmassan av Hgo:

* Hg:200,59 g/mol

* O:16,00 g/mol

* HGO:200.59 + 16.00 =216.59 g/mol

* Bestäm mullvadarna för Hgo:

* 20 g HGO / 216,59 g / mol =0,0924 mol Hgo

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* 0,0924 mol hgo * (2 mol Hg / 2 mol Hgo) =0,0924 mol Hg

* 0,0924 mol Hgo * (1 mol O2 / 2 mol Hgo) =0,0462 mol O2

* Beräkna massan av Hg och O2:

* Massa av Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g/mol =18,54 g

* Mass O2:0,0462 mol O2 * 32,00 g/mol =1,48 g

4. Total massa produkter:

* Total massa av produkter:18,54 g Hg + 1,48 g o2 =20,02 g

Slutsats:

Om 20 g kvicksilveroxid värms upp kommer den kombinerade mässan för kvicksilver och syre som produceras att vara cirka 20,02 g. Detta bekräftar lagen om bevarande av massa.