Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Kalium (K) har en enda elektron i sitt yttersta skal (4S¹). Denna elektron är relativt långt från kärnan och upplever mindre attraktion från den positivt laddade kärnan.

* Skyddseffekt: De inre elektronerna skyddar den yttre elektronen från den fulla kärnkraften, vilket ytterligare minskar attraktionen.

* atomstorlek: Kalium är en stor atom, vilket innebär att den yttersta elektronen är längre bort från kärnan, vilket gör det lättare att ta bort.

Sammanfattningsvis: Kombinationen av en löst hållen yttre elektron, skärmningseffekt och stor atomstorlek resulterar i en låg joniseringsenergi för kalium.