Här är varför:
* Energinivåer: Elektroner i en atom ockuperar specifika energinivåer, ofta visualiserade som skal runt kärnan. Varje energinivå kan ha ett maximalt antal elektroner.
* Elektronkonfiguration: Arrangemanget av elektroner i dessa energinivåer kallas elektronkonfigurationen.
* atomantal: Antalet protoner i en atoms kärna är dess atomnummer. I en neutral atom är antalet elektroner lika med atomantalet.
Exempel:
Tänk på elementet kol (c), som har ett atomantal på 6:
* Energinivå 1 (n =1): Har högst 2 elektroner.
* Energinivå 2 (n =2): Har högst 8 elektroner.
Kols elektronkonfiguration är 2, 4 (2 elektroner i den första nivån och 4 i den andra). Att lägga till dessa tillsammans (2 + 4 =6) ger oss det totala antalet elektroner i en kolatom, vilket är lika med dess atomantal.
