Här är varför:
* Sublevels och orbitaler: Principenerginivåerna (n =1, 2, 3, etc.) är uppdelade i sublevel (S, P, D, F). Varje sublevel innehåller ett specifikt antal orbitaler:
* s:1 orbital
* P:3 orbitaler
* D:5 orbitaler
* F:7 orbitaler
* Fyllningsorder: Elektroner fyller orbitalerna i en specifik ordning baserad på ökande energi. Ordern är i allmänhet:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
* n =2: Den andra energinivån innehåller endast S- och P -underverk. Därför har den inte en f -sublevel.