• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Varför har F en större första joniseringsenergi än O?
    Du har rätt att bli lite förvånad! Det verkar motsatt att fluor (F) skulle ha en större första joniseringsenergi än syre (O) eftersom syre är mer elektronegativ och har en mindre atomradie. Här är varför detta är fallet:

    Elektronkonfiguration och skärmning:

    * fluor (F): [Han] 2s² 2p⁵

    * syre (O): [Han] 2s² 2p⁴

    Både fluor och syre har sina valenselektroner i 2P -underskalet. Fluor har emellertid ytterligare en elektron i detta underskal. Detta innebär att Fluores 2P -elektroner upplever större interelektronisk avstötning (de avvisar varandra mer). Denna avstötning gör det lite lättare att ta bort en elektron från fluor jämfört med syre.

    Effektiv kärnkraftsavgift:

    Medan syre har en större effektiv kärnkraftsladdning (den positiva laddningen som Valenselektronerna upplever) på grund av dess högre kärnkraft, bidrar den extra elektronen i Fluores 2P -underskal till en större skärmningseffekt. Detta minskar effektivt kärnan i kärnan på valenselektronerna, vilket gör det lättare att ta bort en elektron från fluor.

    Sammanfattning:

    Även om syre har en större effektiv kärnkraft och en mindre atomradie, resulterar den extra elektronen i fluorens 2P-underskal i större elektronelektronavstötning och skärmning, vilket gör det lite enklare att ta bort en elektron från fluor. Detta leder i slutändan till att fluor har en större första joniseringsenergi än syre.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com