1. Absorption av energi:
* fotoner: Elektroner kan absorbera energi från fotoner (ljuspaket) som har den exakta mängden energi som behövs för att hoppa till en högre energinivå. Det är därför atomer absorberar specifika våglängder för ljus.
* kollision: En elektron kan få energi genom att kollidera med en annan partikel, som en annan elektron eller en kärna.
2. Släpp av energi:
* utsläpp av fotoner: När en elektron faller från en högre energinivå till en lägre frigör den överskottsenergin som en foton. Så här avger atomer ljus.
* Andra former av energi: Den frisatta energin kan också överföras som värme eller kinetisk energi till andra partiklar.
Nyckelpunkter:
* Kvantiserade energinivåer: Elektroner kan endast existera i specifika, diskreta energinivåer inom en atom, som steg på en trappa. De kan inte existera mellan dessa nivåer.
* Energibesparing: Energin som erhållits eller förloras av en elektron måste vara exakt lika med skillnaden i energi mellan de initiala och slutliga energinivåerna.
* Markatillstånd: Den lägsta energinivån kallas marktillståndet. Elektroner tenderar att ockupera lägsta möjliga energinivåer.
Exempel:
Föreställ dig en elektron i en väteatom i dess marktillstånd (n =1). Om den absorberar en foton med rätt mängd energi kan den hoppa till det första upphetsade tillståndet (n =2). Senare kan det falla tillbaka till marktillståndet och släppa energin som en foton av ljus.
Sammanfattningsvis är rörelsen av elektroner mellan energinivåer en grundläggande process som styrs av principerna för kvantmekanik och energibesparing. Det ligger till grund för många viktiga fenomen, inklusive utsläpp och absorption av ljus, bildning av kemiska bindningar och materialets beteende.
