* Kols elektronkonfiguration: Kol har ett atomantal på 6, vilket innebär att det har 6 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S² 2S² 2p².

* valenselektroner: Det yttersta skalet (2:a skalet) har 4 elektroner (2 i 2s orbital och 2 i 2p -orbitalerna). Dessa kallas valenselektroner, som är involverade i kemisk bindning.

* oktetregel: Kol syftar till att uppnå en stabil konfiguration som de ädla gaserna, som har ett fullt yttre skal på 8 elektroner (oktetregel).

* kovalent bindning: Kol uppnår denna stabilitet genom att dela sina fyra valenselektroner med andra atomer och bilda fyra kovalenta bindningar.

Därför får inte kol eller förlorar kol vanligtvis inte elektroner helt. Istället delar den sina elektroner för att bilda kovalenta bindningar.