Här är varför:
* kinetisk energi är rörelsens energi. Molekyler är ständigt i rörelse, vibrerande, roterande och översätter (flyttar från en plats till en annan).
* temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
* När du lägger till värme till ett ämne ökar du den genomsnittliga kinetiska energin för dess molekyler. Detta gör att molekylerna rör sig snabbare och temperaturen stiger.
Tänk på det så här:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla sitter ner och inte rör sig mycket är den totala energin i rummet låg. Detta är som ett ämne vid låg temperatur. Om alla börjar röra sig, dansa och springa ökar den totala energin i rummet. Detta är som ett ämne vid en högre temperatur.
Nyckelpunkter:
* Absolut temperatur: Förhållandet mellan temperatur och kinetisk energi gäller endast för absoluta temperaturskalor (som Kelvin).
* Genomsnittlig kinetisk energi: Temperatur mäter den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler, inte den kinetiska energin för någon enstaka molekyl.
* olika molekyler, olika hastigheter: Även vid samma temperatur kan olika molekyler ha olika hastigheter på grund av deras massa och andra faktorer.
Applikationer:
Detta förhållande är grundläggande för att förstå många fenomen, inklusive:
* Gaslagar: Den ideala gaslagen relaterar direkt tryck, volym och temperatur till den kinetiska energin hos gasmolekyler.
* fasändringar: Den energi som krävs för att ett ämne ska förändras från en fast till en vätska eller från en vätska till en gas är relaterad till ökningen av kinetisk energi som behövs för att molekylerna ska bryta sig loss från deras bindningar.
* kemiska reaktioner: Hastigheten för kemiska reaktioner påverkas ofta av temperaturen eftersom molekylerna har mer energi att reagera vid högre temperaturer.
Sammanfattningsvis är temperaturen ett direkt mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. När temperaturen ökar rör sig molekylerna snabbare och deras genomsnittliga kinetiska energi ökar.
