Här är varför:

* Metallisk bindning: Vid metallbindning delokaliseras de yttersta elektronerna av metallatomer. Detta innebär att de inte är tätt bundna till enskilda atomer utan snarare bildar ett "hav" av elektroner som kan röra sig fritt genom hela strukturen. Denna fria rörelse av elektroner är det som möjliggör den utmärkta elektriska konduktiviteten hos metaller.

* Andra typer av obligationer:

* kovalenta obligationer: I kovalenta bindningar delas elektroner mellan atomer. Dessa elektroner är tätare bundna och rör sig inte fritt, vilket gör kovalenta material i allmänhet dåliga ledare av el.

* joniska obligationer: I jonbindningar överförs elektroner från en atom till en annan och skapar joner. Medan joner kan röra sig är de inte lika fritt flytande som elektroner vid metallbindning, vilket gör joniska material i allmänhet mindre ledande än metaller.

Sammanfattningsvis: Elektronernas förmåga att röra sig fritt är nyckeln till elektrisk konduktivitet. Metallisk bindning ger denna fria rörelse av elektroner, vilket gör metaller till de bästa elektriska ledarna.