joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformad atom i dess markelektroniska tillstånd.

Faktorer som påverkar joniseringsenergi:

* Kärnavgift: En högre kärnavgift lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare att ta bort dem. Klor har en högre kärnkraft än natrium.

* Elektronskärmning: Elektroner i inre skal skyddar yttre elektroner från kärnan. Klor har fler inre skalelektroner än natrium, vilket ger större skärmning.

* Elektronkonfiguration: Den yttersta elektronen i klor är i en p -orbital, som är närmare kärnan och tättare hålls än den yttersta elektronen i natrium, som är i en S -omlopp.

Därför har klor en högre joniseringsenergi än natrium på grund av dess högre kärnkraft, större elektronskärmning och den mer stabila elektronkonfigurationen för dess yttersta elektron.