Grahams lag om effusion

Grahams lag säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa. Matematiskt:

Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

där:

* Rate₁ är effusionshastigheten för gas 1

* Rate₂ är effusionshastigheten för gas 2

* M₁ är den molmassan av gas 1

* M₂ är den molmassan av gas 2

Tillämpa lagen

1. molära massor:

* H₂ (vätgas):2 g/mol

* Uf₆ (uranhexafluorid):352 g/mol

2. Förhållande:

Hastighet (h₂) / rate (uf₆) =√ (m (uf₆) / m (h₂))

Hastighet (h₂) / hastighet (uf₆) =√ (352 g / mol / 2 g / mol)

Hastighet (h₂) / rate (uf₆) =√176

Hastighet (h₂) / rate (uf₆) ≈ 13.3

Slutsats

Förhållandet mellan effusionshastigheter för H₂ till UF₆ är ungefär 13,3:1. Detta innebär att vätgas gasen släpper ut cirka 13,3 gånger snabbare än uranhexafluorid.