Förstå joniseringsenergier
* joniseringsenergi: Energin som krävs för att ta bort en elektron från en gasformad atom i sitt marktillstånd.
* Successiva joniseringsenergier: Energierna behövs för att ta bort den andra, tredje, fjärde och så på elektroner från en atom.
Trenden och betydelsen
* Ökande joniseringsenergier: Påföljande joniseringsenergier ökar i allmänhet när du tar bort fler elektroner. Detta beror på att de återstående elektronerna hålls tätare på kärnan på grund av en högre effektiv kärnkraft (attraktionen mellan kärnan och en elektron, med hänsyn till skydd från andra elektroner).
* Stora hopp i joniseringsenergier: Ett betydande hopp i joniseringsenergi indikerar avlägsnande av en elektron från en lägre energinivå (en mer stabil, närmare-till-nukleusskal).
applicera det på fosfor
1. Elektronisk konfiguration: Fosfor har en elektronisk konfiguration av 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.
2. Första joniseringsenergier: De första joniseringsenergierna av fosfor kommer att vara relativt lika eftersom du tar bort elektroner från samma (3:e) energinivå.
3. Det stora hoppet: När du når den sjunde joniseringsenergin ser du en dramatisk ökning. Detta beror på att du nu tar bort en elektron från den andra energinivån, som är mycket närmare kärnan och tättare hålls.
4. Slutsats: Det stora hoppet i joniseringsenergi efter den sjätte joniseringen indikerar att fosfor har fem Valenselektroner (i den tredje energinivån).
Sammanfattningsvis: Genom att analysera mönstret för successiva joniseringsenergier kan du identifiera antalet elektroner i den yttersta energinivån för en atom. De stora hopp i joniseringsenergi indikerar avlägsnande av elektroner från lägre, mer stabila energinivåer.
