* Elektronkonfiguration: Väte har bara en proton och en elektron. Dess elektronkonfiguration är 1S¹. Den behöver bara ytterligare en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal.
* Elektronegativitet: Även om väte inte är mycket elektronegativt är det mer elektronegativt än de flesta metaller. Detta innebär att den har en starkare attraktion för elektroner.
hur det får en elektron:
* jonisk bindning: Väte kan reagera med mycket elektronegativa element som halogener (fluor, klor, etc.) för att bilda joniska föreningar. I dessa föreningar får väte en elektron och blir en negativt laddad jon (H-).
* kovalent bindning: Väte kan också bilda kovalenta bindningar med andra icke -metaller. I dessa bindningar delas elektronerna och de delade elektronerna lägger mer tid närmare väteatomen.
Viktig anmärkning: Väte kan också förlora En elektron för att bilda en positivt laddad jon (H+) när den binds med mycket elektronegativa element som syre i vatten (H₂O). Att få en elektron är dock vanligare.
