Förstå joniseringsenergi
Joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformig atom eller jon i dess marktillstånd.
Sodiums elektronkonfiguration
Natrium (NA) har elektronkonfigurationen:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Första joniseringsenergi: Detta innebär att ta bort den enda elektronen från 3S -orbitalet. Denna elektron är relativt långt från kärnan och upplever mindre attraktion från den positiva laddningen av kärnan. Därför kräver det relativt lite energi för att ta bort den.
* andra joniseringsenergi: När den första elektronen har tagits bort blir natrium en positivt laddad jon (Na⁺). Nu är elektronkonfigurationen 1S² 2S² 2P⁶. De återstående elektronerna är nu närmare kärnan och upplever en starkare attraktion. Dessutom har den positiva laddningen av kärnan ökat, vilket ytterligare förbättrat attraktionen. Detta innebär att mycket mer energi behövs för att ta bort en andra elektron från denna stabila, positivt laddade jon.
Sammanfattningsvis
Den första joniseringsenergin i natrium är mycket mindre än dess andra joniseringsenergi på grund av:
* Avstånd från kärnan: Den yttersta elektronen i natrium är längre bort från kärnan och upplever mindre attraktion.
* SHIELDING: De inre elektronerna skyddar den yttre elektronen från den fulla kärnkraften.
* Ökad attraktion: Efter att den första elektronen har tagits bort upplever de återstående elektronerna en starkare attraktion mot kärnan, vilket gör det svårare att ta bort en annan elektron.
Denna princip gäller alla element. Joniseringsenergin ökar i allmänhet när du rör dig från vänster till höger över en period och minskar när du flyttar ner en grupp på det periodiska tabellen.
