Här är uppdelningen:

* Intern energi är den totala energin förknippad med slumpmässiga rörelse och interaktioner mellan partiklarna i ett system (som ett objekt). Det är summan av kinetiska energin (rörelseenergi) och potentiell energi (Partiklarnas energi eller konfiguration) av partiklarna.

Här är en mer detaljerad förklaring:

* kinetisk energi: Partiklarnas energi på grund av deras slumpmässiga rörelse (översättning, rotation och vibration). Detta är direkt proportionellt mot deras temperatur.

* Potentiell energi: Detta inkluderar:

* Intermolekylär potentiell energi: Energin förknippad med de attraktiva och avvisande krafterna mellan molekyler (som van der Waals -krafter eller kemiska bindningar).

* intramolekylär potentiell energi: Energin lagrad i molekylerna på grund av bindningarna mellan atomer (som kovalenta bindningar).

Viktiga anteckningar:

* Intern energi är en tillståndsfunktion: Detta innebär att det bara beror på systemets nuvarande tillstånd, inte på den väg som tas för att nå det tillståndet.

* Intern energi kan förändras genom värmeöverföring och arbete:

* Värmeöverföring: När energi överförs som värme förändrar den den inre energin i systemet.

* arbete: När arbetet utförs på eller av systemet kan det också förändra den inre energin.

Exempel:

Föreställ dig en varm kopp kaffe. Dess inre energi är hög eftersom vattenmolekylerna rör sig snabbt (hög kinetisk energi) och interagerar med varandra på grund av de starka vätebindningarna (hög potentiell energi).

Sammanfattningsvis kallas partiklarnas totala potential och kinetiska energi i ett objekt dess inre energi. Denna energi kan ändras genom värmeöverföring och arbete.