Här är varför:
* Värme är överföringen av termisk energi. Det är inte själva energin, utan rörelse av energi från en region med högre temperatur till en region med lägre temperatur.
* Temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ett ämne med högre temperatur har molekyler som rör sig snabbare i genomsnitt.
* Intern energi är molekylernas totala energi i ett ämne. Detta inkluderar kinetisk energi (från rörelse) och potentiell energi (från interaktioner mellan molekyler).
Så, medan ett objekt med mindre inre energi kan ha en lägre total mängd energi, kan det fortfarande ha en högre temperatur än ett objekt med mer intern energi.
Här är ett exempel:
Föreställ dig att du har en liten, mycket varm metallbit (hög temperatur, men låg inre energi på grund av dess lilla storlek) och ett stort, ljummet vattenbad (lägre temperatur, men hög inre energi på grund av dess stora massa).
Även om metallen har mindre total inre energi kommer den att överföra värme till vattnet eftersom temperaturen är högre. Detta beror på att metallens molekyler rör sig mycket snabbare, och deras kollisioner med vattenmolekylerna kommer att öka vattenens inre energi och höja temperaturen.
Sammanfattningsvis:
Även om det kan verka motsatt, kan värme flyta från ett föremål med mindre inre energi till en med mer inre energi om föremålet med mindre inre energi har en högre temperatur. Detta beror på att värmeflödet drivs av temperaturskillnader, inte av den totala mängden energi som finns.
