* batterier: Batterier använder kemiska reaktioner mellan två eller flera ämnen för att generera en elektrisk potentialskillnad, som sedan kan användas till kraftanordningar.
* Bränsleceller: Bränsleceller använder kemiska reaktioner mellan ett bränsle (som väte) och en oxidant (som syre) för att generera elektricitet.
* Biobränsleceller: Dessa celler använder biologiska processer, såsom enzymatiska reaktioner, för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi.
* elektrokemiska reaktioner: I allmänhet kan alla processer som involverar överföring av elektroner mellan kemiska arter (oxidationsreduktionsreaktioner) utnyttjas för att generera elektricitet.
Mekanismen beskrivs ofta enligt följande:
1. kemisk reaktion: Den kemiska reaktionen frigör energi, ofta i form av elektroner.
2. elektronöverföring: De frisatta elektronerna fångas av en elektrod (anod) och flyter genom en extern krets.
3. Elektrisk potential: Detta flöde av elektroner skapar en elektrisk potentialskillnad mellan anoden och en annan elektrod (katod).
4. Elektrisk energi: Potentialskillnaden driver flödet av elektroner genom kretsen och producerar elektrisk energi.
De specifika kemiska reaktionerna och material som används varierar beroende på typen av energikonverteringsprocess.
