Mängden energi som överförs som värme för att höja temperaturen på 1 kg av ett ämne med K -grader ges av:

q =m * c * Δt

Där:

* q är mängden värmeenergi som överförs (i Joules)

* m är ämnets massa (i kg)

* c är ämnets specifika värmekapacitet (i j/kg · k)

* ΔT är förändringen i temperaturen (i Kelvin eller Celsius)

I det här fallet har vi:

* m =1 kg

* Δt =k

Därför blir ekvationen:

q =1 kg * c * k

q =c * k joules

Så, mängden energi som överförs som värme är C * k Joules, där C är den specifika värmekapaciteten för ämnet.

Obs:

* Den specifika värmekapaciteten (c) är en egenskap hos ämnet och varierar beroende på materialet. Till exempel har vatten en specifik värmekapacitet på 4186 j/kg · k, medan koppar har en specifik värmekapacitet på 385 j/kg · k.

* Temperaturförändringen (ΔT) bör uttryckas i Kelvin eller Celsius, eftersom dessa enheter är likvärdiga för temperaturskillnader.