1. Energiabsorption:
* En elektron kan absorbera energi från olika källor som ljus, värme eller kollisioner med andra partiklar.
* Denna absorberade energi är inte kontinuerlig, vilket innebär att elektronen bara kan absorbera specifika mängder energi, motsvarande energidifferenserna mellan energinivåerna inom atomen.
2. Elektronexcitation:
* Den absorberade energin får elektronen att övergå från dess nuvarande energinivå (marktillstånd) till en högre energinivå (upphetsat tillstånd).
* Det upphetsade tillståndet är instabilt och elektronen kommer så småningom att återgå till sitt marktillstånd.
3. Emission av energi:
* När elektronen övergår tillbaka till en lägre energinivå släpper den den absorberade energin i form av elektromagnetisk strålning, vanligtvis som lätt.
* Frekvensen (och därför färg) för det utsända ljuset motsvarar energiskillnaden mellan de två energinivåerna.
Nyckelpunkter:
* kvantisering av energi: Elektroner i atomer kan endast existera vid specifika energinivåer, inte vid någon godtycklig energi. Detta kallas kvantisering av energi.
* atomiska spektra: De unika energinivåerna för varje element leder till distinkta mönster av utsända ljus, kallade atomspektra. Dessa spektra används för att identifiera element.
* Energinivådiagram: Ett energinivådiagram illustrerar de olika energinivåerna inom en atom, som visar övergångarna som elektroner kan göra när de absorberar eller släpper ut energi.
Sammanfattningsvis: När en elektron absorberar energi övergår den till en högre energinivå och blir upphetsad. Den återvänder sedan till sitt marktillstånd genom att släppa den absorberade energin som ljus. Denna process är ansvarig för de färger vi ser i lågor, fyrverkerier och andra ljuskällor.
