fasta partiklar har energi, men inte lika mycket som i vätskor eller gaser.
* kinetisk energi: Fasta partiklar har kinetisk energi, vilket innebär att de ständigt vibrerar på plats. Denna vibration är emellertid mycket mindre energisk och mindre fritt än i vätskor eller gaser.
* Potentiell energi: Fasta ämnen har också potentiell energi på grund av de starka bindningarna som håller partiklarna ihop. Denna potentiella energi frigörs när det fasta ändringstillståndet (t.ex. smälter eller sublimater).
Här är en jämförelse:
* fasta ämnen: Låg kinetisk energi, hög potentiell energi.
* vätskor: Medium kinetisk energi, medium potentiell energi.
* gaser: Hög kinetisk energi, låg potentiell energi.
Så medan fasta partiklar har energi är det främst potentiell energi och deras kinetiska energi är relativt låg.
Exempel:
* En isbit har hög potentiell energi på grund av de starka bindningarna som håller sina vattenmolekyler ihop. När den smälter släpps denna potentiella energi som värme.
* En metallstång uppvärmd till höga temperaturer har ökat kinetisk energi, vilket får dess partiklar att vibrera mer intensivt.
Sammanfattningsvis: Fasta ämnen har energi, men det lagras främst som potentiell energi på grund av de starka bindningarna mellan deras partiklar. Deras kinetiska energi är relativt låg jämfört med vätskor och gaser.
