* halogener som element: I sin elementära form finns halogener som diatomiska molekyler (som F₂, CL₂, BR₂, I₂). Dessa molekyler hålls samman av starka kovalenta bindningar, vilket gör att de fattiga ledare el. Elektroner är tätt bundna i molekylen och kan inte röra sig fritt.
* halogener som joner: När halogener reagerar med metaller får de en elektron för att bilda negativt laddade joner som kallas halider (som F⁻, Cl⁻, br⁻, i⁻). Dessa joner kan utföra elektricitet. Så här::
* fria joner: I en jonisk förening hålls jonerna samman av elektrostatiska krafter, men de är fortfarande relativt fria att röra sig.
* Rörelse under elektriskt fält: När ett elektriskt fält appliceras kan jonerna röra sig fritt, bära elektrisk laddning och därmed genomföra elektricitet. Det är därför joniska föreningar som natriumklorid (NaCl) är goda elektricitetsledare när de upplöstes i vatten eller smält.
Sammanfattningsvis:
* elementära halogener (F₂, CL₂, BR₂, I₂): Dåliga ledare.
* Halidejoner (F⁻, CL⁻, BR⁻, I⁻): Bra ledare i joniska föreningar.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
