Den första lagen om termodynamik

Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i intern energi (ΔU) för ett system är lika med värmen (q) som läggs till systemet minus arbetet (W) som gjorts av systemet:

Δu =q - w

Tillämpa informationen

* q (värmeupptagen): +700 J (positivt eftersom värmen absorberas)

* w (arbete gjort): -400 j (negativt eftersom arbetet görs * av * systemet)

Beräkning

ΔU =+700 j - (-400 j)

ΔU =+700 j + 400 j

ΔU =+1100 J

Slutsats

Förändringen i systemets inre energi är +1100 joules . Detta innebär att systemets inre energi ökade.