Förstå koncepten

* värme (Q): Energi som överförs mellan objekt på grund av en temperaturskillnad. Positiv Q betyder att värme absorberas av systemet.

* Work (W): Energi som överförs när en kraft får ett objekt att röra sig. Positive W betyder att arbetet görs * på * systemet.

* Intern energi (ΔU): Den totala energin som lagras i ett system. Det är relaterat till systemets temperatur, tryck och volym.

Den första lagen om termodynamik

Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i ett systems inre energi (ΔU) är lika med värmen som läggs till systemet (q) plus det arbete som gjorts på systemet (W):

Δu =q + w

Tillämpa informationen

* q =+350 j (värmeabsorberad)

* W =+230 J (arbete gjort på systemet)

Beräkning av förändringen i intern energi

ΔU =350 J + 230 J =580 J

Slutsats

Systemets inre energi ökar med 580 joules.