* attraktiva krafter: När molekyler är långt ifrån varandra upplever de svaga attraktiva krafter. När de närmar sig blir dessa krafter starkare och den potentiella energin minskar . Detta är fallet för London-spridningskrafter, dipol-dipolinteraktioner och vätebindning. Tänk på det som en boll som rullar ner en kulle; När det kommer närmare botten (lägre potentiell energi) blir kraften som drar ner den (attraktion) starkare.
* avvisande krafter: Men när molekyler blir extremt nära, dominerar avvisande krafter mellan deras elektronmoln. Dessa krafter ökar Den potentiella energin när molekylerna närmar sig. Tänk på det som att försöka trycka två magneter tillsammans med samma poler som vetter mot varandra. Ju närmare du kommer, desto mer motstånd (avvisande) känner du.
Därför minskar den potentiella energin hos molekyler när de bara kommer närmare upp till en viss punkt där avståndet är optimalt och balanserar attraktiva och avvisande krafter. Denna punkt kallas jämviktsavståndet.
Här är en visuell sammanfattning:
* långt ifrån varandra: Svaga attraktiva krafter, hög potentiell energi.
* Optimalt avstånd: Balanserade attraktiva och avvisande krafter, minsta potentiell energi.
* Mycket nära: Starka avvisande krafter, hög potentiell energi.
