1. Temperaturökning:
* Liten energitillägg: Det mest troliga resultatet är en enkel temperaturökning. Vätskan kommer att absorbera energin och dess molekyler kommer att röra sig snabbare, vilket leder till en högre temperatur.
* Stort energitillskott: Om en betydande mängd energi tillsätts kan temperaturen stiga avsevärt.
2. Fasändring:
* kokning: Om tillräckligt med energi tillsätts kan vätskan nå sin kokpunkt och börja förändras till en gas (indunstning). Detta kräver att de intermolekylära krafterna håller vätskan ihop.
3. Kemiska reaktioner:
* Nedbrytning: I vissa fall kan tillsats av energi utlösa kemiska reaktioner som delar upp vätskan i olika ämnen.
* Bildning av nya föreningar: Energi kan också underlätta bildningen av nya föreningar från vätskan.
4. Förändringar i fysiska egenskaper:
* expansion: Vätskor expanderar i allmänhet när de upphettas, vilket innebär att deras volym ökar.
* densitetsförändring: När vätskor expanderar minskar deras densitet.
* Ökad reaktivitet: I vissa fall kan tillsats av energi göra vätskan mer reaktiv.
Specifika exempel:
* Vatten: Att lägga till energi till vatten vid 20 ° C kommer initialt att få temperaturen att stiga. Om tillräckligt med energi tillsätts kommer den att koka vid 100 ° C.
* aceton: Att lägga till energi till aceton vid 20 ° C kommer att få temperaturen att stiga. Eftersom aceton är en flyktig vätska börjar den lätt att avdunsta.
* bensin: Att lägga till energi till bensin vid 20 ° C kommer att leda till att temperaturen stiger och dess ångtryck ökar. Det är därför bensin lagras på svala platser för att förhindra att den antänds.
Sammanfattningsvis: Effekterna av att tillsätta energi till en vätska vid 20 grader Celsius beror på den specifika vätskan och mängden energi som tillsatts. Det vanligaste resultatet är en temperaturökning, men fasförändringar, kemiska reaktioner och förändringar i fysiska egenskaper är också möjliga.
