* närheten till kärnan: Elektronerna i den första energinivån är närmast den positivt laddade kärnan. Denna närhet innebär att de upplever den starkaste elektrostatiska attraktionen, vilket resulterar i lägre potentiell energi.
* Coulombs lag: Denna lag säger att attraktionskraften mellan två laddade partiklar är direkt proportionell mot produkten av deras laddningar och omvänt proportionell mot kvadratet på avståndet mellan dem. När avståndet mellan kärnan och elektronen minskar (i den första energinivån) ökar attraktionskraften, vilket sänker den potentiella energin.
* kvantmekanisk modell: Bohr -modellen och den kvantmekaniska modellen beskriver båda energinivåerna som kvantiserade, vilket innebär att elektroner bara kan uppta specifika energinivåer. Den lägsta energinivån, n =1, är den mest stabila och motsvarar atomens marktillstånd.
Därför är elektronerna i den första energinivån de mest tätt bundna till kärnan och har den lägsta potentiella energin.
