1. Förstå förhållandet
En foton energi är direkt proportionell mot dess frekvens. Detta förhållande beskrivs av Plancks ekvation:
* e =h * f
Där:
* E =Photons energi (i Joules)
* H =Plancks konstant (6.626 x 10^-34 j* s)
* f =ljusfrekvensen (i Hz eller S^-1)
2. Bestäm frekvensen
Violet Light har ett antal våglängder, men vi använder det ungefärliga intervallet 380-450 nanometer (nm) för denna beräkning. För att hitta frekvensen använder vi följande förhållande:
* c =λ * f
Där:
* C =ljushastighet (3 x 10^8 m/s)
* λ =våglängd (i meter)
* f =frekvens (i Hz eller S^-1)
Låt oss använda den genomsnittliga våglängden för violett ljus:415 nm =4,15 x 10^-7 m
Lösning för frekvens:
* f =c / λ =(3 x 10^8 m / s) / (4,15 x 10^-7 m) ≈ 7,23 x 10^14 Hz
3. Beräkna energin
Nu kan vi ansluta frekvensen till Plancks ekvation:
* E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (7.23 x 10^14 Hz) ≈ 4,79 x 10^-19 j
Därför är energin för en foton av violett ljus med en genomsnittlig våglängd på 415 nm cirka 4,79 x 10^-19 joules.
Obs: Den faktiska energin hos en violetta foton kommer att variera något beroende på dess specifika våglängd inom det violetta spektrumet.
