Här är varför:
* kvantantal: Energinivåerna för en atom beskrivs av fyra kvantantal:huvudantalet (n), azimutalt kvantantal (l), magnetiskt kvantantal (m l ) och snurr kvantantal (m s ). Det huvudsakliga kvantantalet (n) bestämmer energinivån.
* n =1, 2, 3 ...: Det huvudsakliga kvantantalet kan endast ta positiva heltal (n =1, 2, 3, etc.). Dessa siffror motsvarar elektronskal:n =1 är det första skalet, n =2 är det andra skalet, och så vidare.
* Högre energinivåer blir mindre stabila: När värdet på N ökar blir energinivåerna högre och mindre stabila.
* jonisering: Vid någon tidpunkt skulle lägga till fler energinivåer leda till att atomen lätt tappar elektroner och blir joniserade. Detta är i huvudsak atomen som faller isär.
Sammanfattningsvis: Även om vi teoretiskt sett kan överväga en n =8 energinivå, skulle det inte vara ett stabilt tillstånd för en atom. Den energi som krävs för att locka en elektron till en så hög nivå skulle sannolikt leda till jonisering eller annan instabilitet.
Det finns andra sätt att atomer kan interagera och ha högre energitillstånd, såsom upphetsade tillstånd, men dessa styrs fortfarande av reglerna för kvantmekanik och innebär inte att man lägger till nya huvudsakliga energinivåer.
