q =mcΔt

där:

* q är mängden värme som överförs i kalorier (CAL)

* m är ämnets massa i gram (g)

* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet i kalorier per gram per grad Celsius (kal/g ° C)

* ΔT är förändringen i temperaturen i grader Celsius (° C)

Förklaring:

* Specifik värmekapacitet (c) är en materiell egenskap som berättar hur mycket värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av det ämnet med 1 grad Celsius.

* Förändring i temperatur (ΔT) är skillnaden mellan den slutliga temperaturen och den initiala temperaturen på ämnet.

Exempel:

Låt oss säga att du vill beräkna mängden värme som behövs för att höja temperaturen på 100 gram vatten från 20 ° C till 50 ° C. Den specifika värmekapaciteten för vatten är 1 kal/g ° C.

* m =100 g

* C =1 kal/g ° C

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Anslut dessa värden till ekvationen får vi:

q =(100 g) * (1 kal/g ° C) * (30 ° C) =3000 kal

Därför skulle du behöva 3000 kalorier värme för att höja temperaturen på 100 gram vatten från 20 ° C till 50 ° C.

Viktig anmärkning: Denna ekvation gäller för värmeöverföring på grund av temperaturskillnad (ledning, konvektion eller strålning). Det står inte för värmeöverföring på grund av fasförändringar (smältning, frysning, kokning, kondens).