* Aktiveringsenergi: Detta är den minsta mängden energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och starta en reaktion.

* kollisionsenergi: Detta är den kinetiska energin som har kolliderar molekyler.

Här är uppdelningen:

* Om kollisionsenergin är mindre än aktiveringsenergin: Molekylerna kommer helt enkelt att studsa varandra utan att reagera. De har inte tillräckligt med energi för att bryta befintliga obligationer och bilda nya.

* Om kollisionsenergin är lika med eller större än aktiveringsenergin: Molekylerna har tillräcklig energi för att övervinna energibarriären och reagera. De kan nu bryta befintliga obligationer och bilda nya, vilket resulterar i bildning av produkter.

Viktiga överväganden:

* Temperatur: Högre temperaturer betyder molekyler har mer kinetisk energi, vilket ökar sannolikheten för kollisioner med tillräcklig energi för att nå aktiveringsenergin.

* Kollisionsorientering: Även om kollisionsenergin räcker måste molekylerna kollidera i rätt orientering för att reaktionen ska inträffa. Detta innebär att atomerna som är involverade i bindningsbildning måste placeras positivt.

Sammanfattningsvis: Även om en kollision med energi som överstiger eller matchar aktiveringsenergin är ett nödvändigt villkor för att en reaktion ska inträffa, är det inte den enda faktorn. Andra faktorer, som temperatur och orientering, spelar också en viktig roll.