* attraktion till kärnan: Den första elektronen hålls mest tätt av kärnan på grund av den fulla positiva laddningen av kärnan.
* SHIELDING: Det finns inga andra elektroner mellan kärnan och den första elektronen, vilket innebär att det inte finns någon skärmeffekt för att minska attraktionen.
När du tar bort fler elektroner upplever de återstående elektronerna mindre attraktion mot kärnan på grund av den minskade positiva laddningen och den ökade skärmningseffekten från de återstående elektronerna. Därför kräver efterföljande joniseringsprocesser mindre energi.
Sammanfattningsvis:
* Första joniseringsenergi (IE1)> Andra joniseringsenergi (IE2)> Tredje joniseringsenergi (IE3) och så vidare.
Denna trend är i allmänhet sant för alla element, med några undantag på grund av elektronkonfigurationer och närvaron av fyllda eller halvfyllda underskal.
