1. Ökad kinetisk energi: Partiklarna i ett fast ämne hålls tätt ihop i en fast, styv struktur. När energi tillsätts absorberas denna energi av partiklarna och ökar deras kinetiska energi. Detta innebär att de börjar vibrera snabbare och med större amplitud.
2. Försvagning av intermolekylära krafter: När partiklarna vibrerar mer kraftfullt, försvagas de intermolekylära krafterna som håller dem ihop. Dessa krafter, som van der Waals -styrkor eller vätebindningar, är ansvariga för att upprätthålla den fasta styva strukturen.
3. Övergång till flytande tillstånd (smältning): Om tillräckligt med energi tillsätts blir vibrationerna så starka att de intermolekylära krafterna inte längre kan hålla partiklarna i sina fasta positioner. Den fasta strukturen bryts ned och ämnet övergår till ett flytande tillstånd. Detta är processen för smältning.
4. Ytterligare ökning av kinetisk energi (uppvärmning): Även i flytande tillstånd fortsätter partiklarna att absorbera energi och öka deras kinetiska energi. Detta innebär snabbare rörelse och mindre interaktion mellan partiklar.
5. Övergång till gasformigt tillstånd (kokning): Om ännu mer energi läggs till kommer partiklarna så småningom att få tillräckligt med energi för att övervinna de återstående intermolekylära krafterna och fly in i det gasformiga tillståndet. Detta är processen för kokning.
Sammanfattningsvis:
* fast: Partiklar har låg kinetisk energi, vibrerar minimalt och hålls tätt i en fast struktur.
* Lägga till energi: Ökar kinetisk energi och får partiklar att vibrera snabbare, försvagar intermolekylära krafter.
* smältning: Intermolekylära krafter övervinns, partiklar kan röra sig mer fritt och ämnet blir en vätska.
* kokning: Partiklar får tillräckligt med energi för att bryta sig loss från det flytande tillståndet och bli en gas.
Det är viktigt att notera att den specifika mängden energi som krävs för smältning och kokning varierar beroende på vilken typ av fasta ämnen och styrkan hos dess intermolekylära krafter.
