* EVDAPNING/COOKILING: Detta är det vanligaste resultatet. När vätskan absorberar energi (värme) får molekylerna kinetisk energi och rör sig snabbare. Så småningom har vissa molekyler tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd och fly i gasfasen.
* EVDAPNING: Detta inträffar vid vätskans yta vid vilken temperatur som helst.
* kokning: Detta inträffar genom vätskan vid en specifik temperatur som kallas kokpunkten.
* frysning: Om vätskan tappar tillräckligt med energi (svalnar) bromsar molekylerna och deras rörelse blir begränsad. De attraktiva krafterna mellan dem blir starkare, vilket får molekylerna att ordna sig till en mer ordnad, solid struktur.
* sublimering: I vissa fall kan en vätska direkt övergå till en gas utan att passera genom vätskefasen. Detta händer när vätskan redan har ett lågt tryck och temperatur. Till exempel sublimerar torris (fast koldioxid) direkt i koldioxidgas vid rumstemperatur och tryck.
Det specifika resultatet beror på:
* Typ av vätska: Varje vätska har sin egen kokpunkt och fryspunkt.
* Mängden frigörande energi: Mer energiutsläpp leder till en mer betydande förändring i vätskans tillstånd.
* Det omgivande trycket: Trycket kan påverka kokpunkten på en vätska.
Exempel:
* Vatten: Vatten kokar vid 100 ° C (212 ° F) och fryser vid 0 ° C (32 ° F) vid standard atmosfärstryck.
* etanol: Etanol kokar vid 78,4 ° C (173 ° F) och fryser vid -114 ° C (-173 ° F).
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa fasändringar!
