* molekylrörelse: Molekylerna i en gas är mycket längre från varandra och rör sig mycket snabbare än i en vätska. Denna ökade rörelse innebär högre kinetisk energi.
* Intermolekylära krafter: Krafterna som håller molekyler tillsammans är svagare i gaser än i vätskor. Detta innebär att gasmolekyler är mindre lockade till varandra och kan röra sig fritt.
* Temperatur: En gas måste vara vid en högre temperatur än en vätska för att existera i det tillståndet. Temperaturen är direkt relaterad till molekylernas genomsnittliga kinetiska energi.
Tänk på det så här:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla står stilla och nära varandra (som i en vätska), har de mindre energi än om de springer runt och sprids ut (som i en gas).
Undantag:
Det finns några undantag från denna allmänna regel:
* sublimering: Vissa ämnen kan övergå direkt från fast till gas och kringgå vätsketillståndet. I detta fall kan gasen ha * mindre * energi än det fasta.
* plasma: Plasma är ett tillstånd av materia där elektroner avlägsnas från atomer och skapar mycket energiska joner. Plasma kan ha betydligt * mer * energi än en gas.
kort sagt: För de flesta ämnen har en gas * mer * energi än dess flytande form på grund av den ökade molekylrörelsen och svagare intermolekylära krafter.
