* Skala: Energierna involverade i atom- och subatomiska interaktioner är extremt små. En joule är en relativt stor energienhet, så att uttrycka dessa energier i joules skulle resultera i mycket litet antal med många decimaler. Till exempel är joniseringsenergin för väte 13,6 eV, vilket motsvarar 2,18 × 10^-18 J. Att använda EV undviker dessa besvärliga siffror.
* Direkt relation till elektrisk potential: Elektronvolten är direkt relaterad till den elektriska potentialskillnaden. En elektronvolt är den energi som en elektron uppnår när den rör sig genom en elektrisk potentialskillnad på en volt. Detta gör det enkelt att beräkna energin hos laddade partiklar i elektriska fält.
* bekvämlighet i beräkningar: Många formler i atom- och subatomisk fysik uttrycks i termer av elektronvolter. Detta förenklar beräkningarna och undviker behovet av att ständigt konvertera mellan joules och elektronvoltar.
Sammanfattningsvis:
Medan Joule är standardenheten för energi i SI-systemet, är elektronvolten en mer praktisk enhet för atomisk och subatomisk fysik på grund av dess mindre skala, direkta relation till elektrisk potential och bekvämlighet i beräkningar.
Det är emellertid viktigt att notera att att använda elektronvolter inte alltid är nödvändigt eller bekvämt. För makroskopiska fenomen förblir Joules den föredragna enheten.
