Här är varför:
* kinetisk energi och temperatur: Temperatur är ett direkt mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ju snabbare molekylerna rör sig, desto högre är deras kinetiska energi och desto högre temperatur.
* molekylrörelse: Molekyler i ett ämne är ständigt i rörelse, vibrerande, roterande och översätter. Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa rörelser är det som bestämmer temperaturen.
* Absolut temperatur: Kelvin temperaturskala är ett direkt mått på denna genomsnittliga kinetiska energi. Noll Kelvin (absolut noll) representerar den teoretiska punkten där all molekylrörelse stannar.
Viktig anmärkning: Medan temperaturen mäter den * genomsnittliga * kinetiska energin, har enskilda molekyler varierande hastigheter och kinetiska energier på grund av slumpmässiga kollisioner och interaktioner.
