* Olika ämnen, olika energier: Mängden energi som krävs för att byta ett ämne från en vätska till en gas (dess av förångningsvärme ) beror helt på själva ämnet. Till exempel krävs det mycket mer energi för att förånga vatten än för att förånga etanol.
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekyler bestämmer hur mycket energi som behövs för att bryta dessa krafter och övergång till det gasformiga tillståndet. Starkare intermolekylära krafter (som vätebindning i vatten) kräver mer energi för att övervinna.
* Temperatur och tryck: Medan förångningsvärmen är ett fast värde för ett givet ämne, kan den faktiska mängden energi som behövs för att förånga det påverkas av temperaturen och trycket. Till exempel krävs mindre ytterligare energi vid en högre temperatur för att förånga en vätska.
Så medan gasfasen i allmänhet har mest energi jämfört med fasta och flytande faser, är det inte alltid så att ett tillstånd * måste * levereras med mest energi för att nå den fasen.
Låt mig veta om du vill att jag ska utarbeta något av dessa koncept!
