Uttalandet om att avståndet mellan en elektron från kärnan beror på dess energi är ett grundläggande begrepp i atomteorin, men det tillskrivs inte någon enskild person. Det är ett resultat av utvecklingen av kvantmekanik och förståelsen av atomstrukturen.

Här är en uppdelning:

* Niels Bohr (1913): Bohrs modell av atomen var ett betydande steg i att förstå atomstrukturen. Han föreslog att elektroner kretsar runt kärnan i specifika, kvantiserade energinivåer. Ju högre energinivå, desto längre är elektronen från kärnan. Bohrs modell var emellertid begränsad och ersattes senare av mer exakta modeller.

* kvantmekanik (1920 -talet): Utvecklingen av kvantmekanik, ledd av fysiker som Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg och Paul Dirac, gav en mer exakt och sofistikerad beskrivning av atomer. Kvantmekanik beskriver beteendet hos elektroner när det gäller sannolikhetsfördelningar, snarare än fasta banor.

* Elektronorbitaler: Enligt kvantmekanik ockuperar elektroner orbitaler, som är tredimensionella områden i rymden där det finns en stor sannolikhet för att hitta elektronen. Formen och storleken på dessa orbitaler beror på elektronens energi. Högre energielektroner upptar orbitaler som är längre från kärnan.

Så även om ingen enda person kan krediteras uttalandet, är det ett grundläggande koncept härrörande från arbetet för många fysiker som bidrog till utvecklingen av atomteori och kvantmekanik.