* elektrokemisk cell: Den grundläggande enheten för ett batteri är en elektrokemisk cell. Den består av två elektroder (anod och katod) nedsänkt i en elektrolyt.
* elektrolyt: Elektrolyten är en lösning eller klistra som leder elektricitet på grund av rörelse av joner.
* Elektroder: Elektroderna är gjorda av material som reagerar kemiskt med elektrolyten. Anoden är den negativa elektroden där oxidation (förlust av elektroner) inträffar. Katoden är den positiva elektroden där reduktion (förstärkning av elektroner) inträffar.
* kemisk reaktion: Den kemiska reaktionen mellan elektroderna och elektrolyten producerar ett flöde av elektroner, vilket skapar en elektrisk ström.
Nyckelfunktioner:
* spänning: Spänningen för ett batteri är den elektriska potentialskillnaden mellan dess terminaler, mätt i volt. Den bestämmer kraften som driver strömmen.
* ström: Strömmen är flödet av elektroner genom kretsen ansluten till batteriet, mätt i amper.
* Kapacitet: Kapaciteten för ett batteri är dess förmåga att lagra elektrisk energi, mätt i AMP-timmar (AH) eller Watt-Hours (WH). Det indikerar hur länge batteriet kan leverera en given ström innan det släpps ut.
typer av batterier:
Det finns många olika typer av batterier, var och en med sin egen kemiska sammansättning och egenskaper:
* Primärbatterier: Det här är batterier med engång som inte kan laddas. Exempel inkluderar alkaliska batterier och kol-zinkbatterier.
* Sekundära batterier: Dessa är laddningsbara batterier som kan användas flera gånger. Exempel inkluderar bly-syrabatterier, litiumjonbatterier och nickel-kadmiumbatterier.
Sammanfattningsvis:
Ett batteri är en enhet som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi med hjälp av en elektrokemisk reaktion. Det kännetecknas av dess spänning, ström och kapacitet och kan klassificeras som primär (icke-rechargeble) eller sekundär (laddningsbar).
